Question

9．如图A-E是初中化学中常见的五个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是氢气．在装置气密性良好时，两级上产生气体体积比大于2：1的原因是氢气较氧气难溶于水．
（2）B实验中的现象是烧杯①中的酚酞变红．烧杯③的作用是对比．
（3）对于C实验，下列操作不妥的是④（填数字序号）．
①红磷要足量　　　　　　　　　②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹　　　　　　④用木炭代替红磷
（4）若用D装置排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从b（填“a“或“b“）导管通入瓶内，若用装置D除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质浓硫酸．
①浓硫酸 ②稀硫酸 ③稀盐酸 ④石灰水
（5）E实验中，气球的变化情况是先变大再变小写出导致气球变化的相关化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1；设计实验证明分子的运动需要设计对照试验，酚酞可使碱性溶液变红；根据测定氧气的含量实验进行分析；浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答 解：（1）据图可以看出2试管中产生的气体体积大，是氢气；因为氢气不溶于水，氧气不易溶于水，通电一段时间后，会出现负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于2：1，故填：氢气；氢气较氧气难溶于水；
（2）因为酚酞遇碱变红，烧杯①中的酚酞变红，说明浓氨水的化学性质是呈碱性；烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用，故填：烧杯①中的酚酞变红；对比；
（3）①红磷足量能将氧气全部消耗尽，合理；
②实验前夹紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶，合理；
③冷却后打开止水夹能测定的准确，合理；
④用木炭代替红磷，燃烧后产生二氧化碳气体，故不能准确反映出空气中的氧气含量，不合理；
故填：④；
（4）排用D装置排水法收集气体都从短管进长管出，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；故填：b；浓硫酸；
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，气球变大，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变小，故填：先变大再变小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了水的电解的知识以及氧气含量的测定和二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．