题目内容
一块质量为6.5g的不纯的锌，与足量的盐酸充分反应生成0.18g的H2，则其中混有的物质为（ ）
| A、Mg | B、Na | C、Cu | D、Fe |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：先假设6.5克的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到多少氢气，再与实际值比较，根据金属与酸反应生成氢气的质量比，推测另外的金属是什么．
解答：解：设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
则
=
，解之得：x=0.2g＞实际收集到H2的质量0.18g．
所以6.5g不纯的锌中所含的金属杂质不一定能与稀盐酸反应生成H2，且6.5g纯杂质反应生成H2的质量小于0.2g，所以这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）大，或不与酸反应产生氢气，通过分析题中的选项可知，该金属可能是铜．
故选：C．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
则
| 65 |
| 6.5g |
| 2 |
| x |
所以6.5g不纯的锌中所含的金属杂质不一定能与稀盐酸反应生成H2，且6.5g纯杂质反应生成H2的质量小于0.2g，所以这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）大，或不与酸反应产生氢气，通过分析题中的选项可知，该金属可能是铜．
故选：C．
点评：解决这类问题常采用的方法就是极值法，如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的氢气质量再分析比较．
练习册系列答案
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