题目内容

1．现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向加入5.6克铁粉恰好完全反应，反应后所得溶液质量可能（　　）
A．增加5.6克B．增加2.8克C．减少0.8克D．减少1.6克

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中溶液质量增加；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中溶液质量减小．

解答 解：设5.6g铁和硫酸铜恰好完全反应时溶液减少的质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，溶液减少质量
56              64    64-56=8
5.6g                     x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{8}{x}$，
x=0.8g，
设5.6g铁和稀硫酸恰好完全反应时溶液增加的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，溶液增加质量
56             2        56-2=54
5.6g                       y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{54}{y}$，
y=5.4g，
由以上计算可知，溶液增加的质量应该是小于5.4g，减小的质量应该是小于0.8g，因此加入5.6克铁粉恰好完全反应，反应后所得溶液质量可能是增加2.8g．
故选：B．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
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11．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
用适当的数字和符号填空：
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12．在水通电反应中，发生改变的粒子是水分子，没有改变的粒子是氢原子和氧原子；其化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
9．A-E是五种常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化）．其中A、B是黑色固体，C、E、D、E是无色气体，且B中含有世界年产量最高的金属．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式是C
（2）C物质的用途是灭火，用于人工降雨等
（3）A与B发生反应的基本类型是置换反应
（4）写出E转化为B的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
16．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示NH4++OH-=NH3+H2O）
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（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．Cl-一定存在B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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5．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点），C是年产量最高的金属，反应请回答下列问题：

（1）A的化学式为Fe2O3．
（2）反应②的基本反应类型为置换反应．
（3）物质E的用途之一为作燃料等反应③的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）反应④的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
12．下列各组物质在空气中燃烧，产物都是固体的是（　　）
A．硫、木炭B．磷、镁C．石蜡、煤D．氢气、甲烷
9．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH＜7；③pH=7．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
[评价]以上三位同学中操作规范的是小方同学，其余两位同学操作上的错误是
小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈同学不能将pH试直接浸入碳酸钠溶液．
10．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（　　）
A．Ba（OH）2B．NH4ClC．CO2D．Fe

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