题目内容
下列实验设计错误的是 ( )
A. 用电解水测定水的组成 B. 用碘酒检验淀粉
C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH
D 【解析】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故A正确；B、碘酒遇淀粉变蓝，所以可用碘酒检验淀粉，故B正确；C、可用肥皂水区分硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故C正确；D、用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH会使得盐酸的酸性减弱，测量结果不准确，故D错误。故选D。
练习册系列答案
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如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
【进行实验】
同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
（实验时的室温为22.8℃）
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡，难以点燃 | ______ | 少量肥皂泡，难以点燃 | 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解释与结论】
（1）实验B，乙中现象为_______________。
（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 
。
（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
【反思改进】
（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。
（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物________。
（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）______________。
无肥皂泡 Mg(OH)2 铁粉 食盐 没有保温措施，热量散失 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B E 【解析】本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。 （1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生； （2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应...