Question

7．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）

• A． H⁺、Na⁺、K⁺、OH^-
• B． Ca²⁺、Mg²⁺、OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
• C． Na⁺、K⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 根据复分解反应发生的条件，在水中的离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子就一定能大量共存来分析解答．

解答 解：A、因氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，故A错误；
B、因钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化镁沉淀则不能大量共存，故B错误．
C、因离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子一定能大量共存，故C正确；
D、因氢离子和碳酸根离子能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，学生应学会利用物质的溶解性来判断离子是否结合生成沉淀，则熟悉常见物质的溶解性是解答本题的关键．