题目内容

如图为一洗气瓶，用它可除去氧气中少量的CO2气体，回答下列问题：

（1）含CO2的O2应从哪个导管通入________。

（2）洗气瓶中可装什么物质才能除去CO2________。写出反应的化学方程式________。

（3）若进气管选错，产生的结果是________。

 

答案：
解析：

气体进出溶液应从长管（管口在液面以下）进，短管（管口在液面以上）出，否则会使瓶内气体增多，压强增大，压出溶液。

答案：（1）从A管通入

（2）澄清的石灰水  CO2+Ca(OH)2=CaCO3¯+H2O

（3）A管内液面上升

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
（2013?普宁市模拟）请你参与下列探究．
[问题情景]某化学实验小组同学将硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
H2
．
[思维拓展]
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显
酸
酸
（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH发生了反应呢？
有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
空气中的二氧化碳也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
空气中的二氧化碳也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
．
（3）假设图2试管中SO2与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质是
亚硫酸钠
亚硫酸钠
．
[反思]有同学认为，要确定生成的气体中是否有SO2，其实可以根据气体的气味来确定，若能闻到
刺激性
刺激性
气味，则说明有SO2．
某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题．

（1）甲同学进行如下操作：
①组装好如图仪器，并检查
装置的气密性
装置的气密性
；
②称取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；⑤再次称量装置C 的总质量；⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）上图B装置的作用是
干燥CO2气体
干燥CO2气体
； D装置的作用是
吸收空气中的CO2和H2O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差
吸收空气中的CO2和H2O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差
．
【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca（HCO3）2，它能与酸反应生成CO2等物质]．
【实验探究】甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生．据此判断只有猜想
①
①
（填“①”或“②”）成立．
【交流讨论】对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液．
大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行．
【请你评价】丙同学方案不可行的原因是
NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差
NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差
．
【教师点拨】即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确．
【请你改进】在上述基础上，你的措施是
两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭
两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭
．
同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验．
【数据处理】装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为
88.3%
88.3%
．（列出计算过程）
【实验反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是
BaCl2或CaCl2溶液
BaCl2或CaCl2溶液
．
请你参与下列探究．
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
[提出猜想]从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O．浓硫酸是干燥剂，能吸水．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃
用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：
S02+2NaOH═Na2S03+H2O
S02+2NaOH═Na2S03+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是
可能会发生爆炸
可能会发生爆炸
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指
堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指
，若不发出
尖锐的爆鸣声
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
氢气
氢气
．
（5）写出H2还原CuO的化学方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．
[思维拓展]
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
二氧化硫能够溶于水，也会造成液面上升
二氧化硫能够溶于水，也会造成液面上升
．
（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
蓝色
蓝色
色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
SO2
SO2
；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
带火星的木条
带火星的木条
证明生成了O2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t1段内固体质量不变的原因是
没有达到反应所需的温度
没有达到反应所需的温度
．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
过量
过量
（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
．

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