Question

（6分）利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：

装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：

	实验前	实验后
C（氧化铜+玻璃管）的质量/g	75.6	69.2	O元素的质量6.4g
D（氯化钙+U型管）的质量/g	110.8	118.0	H2O的质量  7.2g

试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                         ，装置B的作用是                               。

（2）装置C中的现象为                                                。

（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为                  。

（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量              ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂     吸收A中会发出的水蒸气

（2）黑色粉末逐渐变为红色

（3）1:8

（4）偏大；       空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）

【解析】（1）装置A中发生，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓硫酸有吸水性，

（2）氢气和氧化铜生成铜和二氧化碳

（3）水中氢、氧两种元素的质量比=（7.2g）/6.4g=1:8

（4）空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。