题目内容
将8g硫分别在氧气中燃烧，三次实验的数据见表．关于这三次实验的说法正确的是（ ）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 给定氧气的质量/g | 5 | 8 | 16 |
| 生成二氧化硫的质量/g | 10 | 16 | 16 |
| A、三次实验的化学反应，只有第二次符合质量守恒定律 |
| B、第一次实验因为没有生成13g二氧化硫，所以不符合质量守恒定律 |
| C、三次实验的化学反应都遵守质量守恒定律 |
| D、三次实验的化学反应很难保证8g硫都参加反应．故可能都不符合质量守恒定律 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：依据硫与氧气反应时的质量关系，确定硫与氧的质量比，再依据质量守恒定律对生成的二氧化硫的质量进行分析即可判断．
解答：
解：依据S+O2
SO2可知反应时硫与氧的质量比是
S+O2
SO2
32 16×2
32：16×2=1：1．
第一次：8g硫与5g氧气反应时硫有剩余，剩余3g，生成10g二氧化硫，符合质量守恒定律．
第二次：8g硫与8g氧气恰好反应，生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律．
第三次：8g硫与16g氧气反应氧气剩余8g，生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律．
A、三次实验的化学反应，都符合质量守恒定律，故说法错误；
B、第一次实验反应时硫有剩余，剩余3g，因此没有生成13g二氧化硫，符合质量守恒定律，故说法错误；
C、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故说法正确；
D、由以上分析可知，三次实验的化学反应，都符合质量守恒定律，故说法错误．
故选C．
| ||
S+O2
| ||
32 16×2
32：16×2=1：1．
第一次：8g硫与5g氧气反应时硫有剩余，剩余3g，生成10g二氧化硫，符合质量守恒定律．
第二次：8g硫与8g氧气恰好反应，生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律．
第三次：8g硫与16g氧气反应氧气剩余8g，生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律．
A、三次实验的化学反应，都符合质量守恒定律，故说法错误；
B、第一次实验反应时硫有剩余，剩余3g，因此没有生成13g二氧化硫，符合质量守恒定律，故说法错误；
C、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故说法正确；
D、由以上分析可知，三次实验的化学反应，都符合质量守恒定律，故说法错误．
故选C．
点评：此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是利用方程式对相关物质质量关系的分析，属于基础性知识考查题．
练习册系列答案
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下列物质中不属于合金的是（ ）
| A、18K黄金 | B、青铜 |
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已知SO2+2H2S═3S↓+2H2O，在常温下向10L真空容器通入34m克硫化氢气体和64n克二氧化硫气体（m，n都是正整数 ），且m≤5，n≤5，反应后容器内气体可能达到的最大密度约为（ ）
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