题目内容
2014 年 4 月，兰州水污染事件中工业废水的净化处理问题引起国人关注．现一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥．兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称为 ．
（2）第Ⅰ步加入过量金属锌的实验目的是 ．
（3）第Ⅱ步加入100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好与某些固体完全反应，求所得溶液的质量．
（1）操作a、b的名称为
（2）第Ⅰ步加入过量金属锌的实验目的是
（3）第Ⅱ步加入100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好与某些固体完全反应，求所得溶液的质量．
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤；
（2）在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）根据方程式进行计算．
（2）在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）根据方程式进行计算．
解答：解：
（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，
（2）第Ⅰ步加入过量金属锌的实验目的是保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来．
（3）所用硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌的质量为x，生成的氢气质量为y．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 2
9.8g x y
=
x=6.5g
=
y=0.2g
求所得溶液的质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故答案为：（1）过滤（2）保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来（3）106.3g
（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，
（2）第Ⅰ步加入过量金属锌的实验目的是保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来．
（3）所用硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌的质量为x，生成的氢气质量为y．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 2
9.8g x y
| 98 |
| 9.8g |
| 65 |
| x |
x=6.5g
| 98 |
| 9.8g |
| 2 |
| y |
y=0.2g
求所得溶液的质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故答案为：（1）过滤（2）保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来（3）106.3g
点评：熟悉金属活动性及其应用，在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．
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下列说法正确的是（ ）
| A、NH3 N2 HNO3 三者中N元素的化合价逐渐升高 |
| B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的PH逐渐变大 |
| C、NH4NO3、NaCl、NaOH 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低 |
| D、金、银、铜三种金属的活动性顺序逐渐减弱 |
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A、 点燃蜡烛熄灭产生的白烟 |
B、 加热通入CO2后的红色石蕊溶液 |
C、 泡沫灭火器 |
D、 除去粗盐中的泥沙 |
将X、Y、Z三种金属片放入同一稀硫酸溶液中，X、Y均能与稀硫酸反应且Y反应比X剧烈，Z则无任何变化．据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
| A、Y＞X＞Z |
| B、Z＞X＞Y |
| C、X＞Z＞Y |
| D、X＞Y＞Z |
材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水．
