Question

14．将海水进行处理后获得精盐．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入过量BaCl₂溶液发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．Na₂CO₃与BaCl₂顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有BaCl₂（填化学式）
（3）操作Ⅰ的名称是过滤
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；
（2）碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，操作不当容易导致最终得到的氯化钠不纯；
（3）过滤可以把反应生成的沉淀除去，从而使沉淀和溶液分离；
（4）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．

解答 解：（1）氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡顺序颠倒时，过量的氯化钡无法除去，最后所得的精盐水中会含有氯化钡．
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；BaCl₂．
（3）通过操作Ⅰ可以把产生的沉淀和溶液分离．
故填：过滤．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸时，稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，得到不含有杂质的氯化钠溶液．
故填：除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．