题目内容

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法不正确的是

A．乙的活动性比甲强??????????????? B．甲的相对原子质量一定比乙小

C．反应消耗等质量的硫酸??????????? D．反应消耗等质量的金属

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：A选项因为金属乙先反应完，故A正确；B选项因为相同质量的甲和乙，金属甲生成的氢气多，所以B是正确的叙述；C选项因为生成的氢气不一样多，消耗的硫酸的质量不同，所以是错误的叙述，答案选择C；D选项是正确的叙述，反应要停止因为生成的氢气的质量不同，只能是金属要反应完，所以消耗的金属质量相同.

考点：金属的性质和金属活动性顺序

 

练习册系列答案
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精英家教网把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（　　）
A、甲的活动性比乙强B、甲的相对原子质量一定比乙小C、反应消耗等质量的硫酸D、反应消耗等质量的金属
（2013?塘沽区一模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是
导热性
导热性
；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是
黄铜比纯铜的硬度大
黄铜比纯铜的硬度大
．
（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是
A
A
（填字母）．
（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．
下列说法正确的是
AB
AB
（填字母）．
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
（5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为
ABCD
ABCD
 （填字母）．
选项 滤渣 滤液
A 铜和银 Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B 银 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C 铜和银 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D 银 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E 铜和银 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
（2012?白下区一模）把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（　　）
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（　　）
人类的生产、生活离不开金属．
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的
导电
导电
性．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的
水和氧气
水和氧气
发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是
刷漆
刷漆
．
（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是
Fe和Cu
Fe和Cu
，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙．下列说法正确的是
AB
AB
．（填字母序号）
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．

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