Question

为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。

请计算：

（1）反应后产生的气体的质量是 g。

（2）该废液中硫酸的质量分数。

 

Answer 1

（1）0.2 ；（2）【解析】
设废液中硫酸的质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g

废液中硫酸质量分数为： ×100%=9.8%

答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%

【解析】

试题分析：（1）由质量守恒定律可知：完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。

考点：质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算