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在2HCl+Na
2
CO
3
= 2NaCl+CO
2
↑+H
2
O的反应中，反应物是_______，生成物是______，反应条件是______________。
试题答案
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HCl、Na
2
CO
3
；NaCl、CO
2
、H
2
O；常温下反应
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36、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应
H
2
SO
4
+2NaOH═Na
2
SO
4
+2H
2
O
；
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H
+
和Cl
-
，NaOH在水中会解离出Na
+
和OH
-
，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
Ba
2+
和NO
3
-
（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H
+
+OH
-
=H
2
O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成
2HCl+Na
2
CO
3
═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
的反应的实质
2H
+
+CO
3
2-
═H
2
O+CO
2
↑
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H
+
和OH
-
不能大量共存，我还发现在溶液中
Ba
2+
和
SO
4
2-
（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
H
+
、Na
+
、K
+
和NO
3
-
．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子
设计实验验证
实验步骤
现象
结论
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
溶液中的离子能否大量共存
．
29、甲、乙两同学在实验室里进行实验探究，老师提醒他们，实验室的氢氧化钠溶液可能已变质．于是，甲、乙两同学就分别进行了以下实验：
甲：取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入稀盐酸，发现有无色气泡产生．
结论：该氢氧化钠溶液已完全变质；
乙：（在甲同学实验的基础上）取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红色．结论：该氢氧化钠溶液部分变质．
请回答：
（1）导致氢氧化钠溶液变质的气体是
CO
2
（填化学式）；
（2）甲的结论
不正确
（填“正确”或“不正确”），反应的化学方程式为
2HCl+Na
2
CO
3
═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
；
（3）乙的结论不正确，原因是
Na
2
CO
3
溶液显碱性
；
（4）请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液部分变质：
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式和结论
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl
2
、CaCl
2
、Na
2
SO
4
等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取
10
10
毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是
过滤
过滤
，这一步中玻璃棒作用是
引流
引流
．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（1）向滤液中加入过量的
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
、
氯化钡（BaCl
2
）
氯化钡（BaCl
2
）
、
碳酸钠（Na
2
CO
3
）
碳酸钠（Na
2
CO
3
）
等试剂．
（2）过滤，向滤液中加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
．
（3）蒸发结晶得到精盐．
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
①
MgCl
2
+2NaOH═Mg（OH）
2
↓+2NaCl
MgCl
2
+2NaOH═Mg（OH）
2
↓+2NaCl
；②
Na
2
SO
4
+BaCl
2
═BaSO
4
↓+2NaCl
Na
2
SO
4
+BaCl
2
═BaSO
4
↓+2NaCl
；③
CaCl
2
+Na
2
CO
3
═2NaCl+CaCO
3
↓
CaCl
2
+Na
2
CO
3
═2NaCl+CaCO
3
↓
；④
BaCl
2
+Na
2
CO
3
═2NaCl+BaCO
3
↓
BaCl
2
+Na
2
CO
3
═2NaCl+BaCO
3
↓
；⑤
NaOH+HCl═NaCl+H
2
O
NaOH+HCl═NaCl+H
2
O
；⑥
2HCl+Na
2
CO
3
═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
2HCl+Na
2
CO
3
═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
．
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器名称：b
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）装置A中发生的化学反应方程式
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
．
（3）装置B用于
吸收HCl气体或除去HCl气体
吸收HCl气体或除去HCl气体
，发生化学反应的化学方程式是
2HCl+Na
2
CO
3
═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
2HCl+Na
2
CO
3
═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
．
（4）装置C的作用是
干燥CO
2
气体或吸收水蒸汽．
干燥CO
2
气体或吸收水蒸汽．
．
（5）装置D中如何得知已收集满CO
2
气体，用
燃烧的木条放在集气瓶口熄灭
燃烧的木条放在集气瓶口熄灭
．
关 闭
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36、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：