Question

18．钢铁工业在国民经济中占有重要地位．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）3.75g某钢样在纯氧中燃烧，得到0.044g二氧化碳．求此钢样中碳的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留二位小数）

Answer 1

分析 （1）工业上用一氧化铁和赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳；
（2）根据二氧化碳求算碳的质量，进而求算出样品中碳的质量分数．碳的质量两种求算方式，一是化学式计算，二是化学方程式计算．

解答 解：
（1）一氧化铁和赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）方法一：用化学式计算
0.44g二氧化碳中所含的碳元素的质量为0.044g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=0.012g
方法二：化学方程式计算
设碳的质量为x
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12                 44
x                   0.044g
$\frac{12}{44}$=$\frac{x}{0.044g}$
x=0.012g
则此钢样中碳的质量分数为$\frac{0.012g}{3.75g}$×100%=0.32%
答：此钢样中碳的质量分数为0.32%．
答：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）3.75g某钢样在纯氧中燃烧，得到0.044g二氧化碳．求此钢样中碳的质量分数为0.32%．

点评 题目2的解题方法不要受化学方程式计算干扰，解题没有固定的模式，灵活处理即可．