Question

KClO₃、MnO₂的混合物10g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8g，则原混合物中MnO₂质量为

1. A.
   1.83g
2. B.
   3.2g
3. C.
   7.55g
4. D.
   8.17g

Answer 1

A
分析：完全反应后，得到的残余固体质量减少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂为催化剂，不参与计算中．因此，只要根据化学方程式，计算出参与反应的KClO₃的质量，然后从混合物的质量中减去KClO₃的质量，就是原混合物中MnO₂质量．
解答：生成氧气的质量为：10g-6.8g=3.2g，
设参与反应的KClO₃的质量为x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 3.2g
∴
解之得：x≈8.17g，
10g-8.17g=1.83g．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应物之间的数量关系，才能正确答题．