题目内容

17．放射性元素依一 192可用于工业中无损探伤．如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列说法中错误的是（　　）
A．相对原子质量为192.2B．原子核外有77个电子
C．原子核内有77个中子D．铱元素是金属元素

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为77，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为77，而不是中子数，故选项说法错误．
D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法正确．
故选C．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．洁净的空气是纯净物
B．测定空气中氧气的含量，可以用木炭换成铜粉
C．分解反应的生成物一定是单质
D．可吸入颗粒物又称PM10
8．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡
E中出现浑浊		E中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀		反应产物一定有
C和CO
③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有Na2CO3
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应．
②装置B中发生的反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若无装置C，对实验有影响的物质是水（或H2O）．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）
5．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少人们生活中作息时间所消耗 的能量，从而减低碳的排放，下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）
A．为了防止疾病传染，提必人们生活质量，尽量使用一次性餐具
B．不能长时间把“QQ”挂在线上，即用即上线
C．用传统发条式闹钟代替电子闹钟
D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
12．多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识

（1）从微观角度
许多物质在溶液中以离子形式存在，如图1所示盐酸、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液汇总的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②根据如图1所示的微观示意图，写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（2）从反应类型的角度
（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
①高温下，煅烧石灰石可获得二氧化碳，其化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化的角度
（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）
A、氯化钠   B、硝酸铵    C、浓硫酸   D、氢氧化钠．
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）．
A．食盐      B．蔗糖      C．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层溶液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．盐酸是纯净物        B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定        D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的．
③常温下，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是40g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．
d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C、A、B．
（3）溶液的用途
生活中溶液由许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：生理盐水给病人补充水分．
9．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
（1）问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）问题二、同学们进行粗盐初步提纯实验，主要进过以下操作步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是AB（填字母）．
A．粗盐未充分溶解就过滤           B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（3）问题三、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氯化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去不用填杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
（4）问题四、海水“制碱”的产物成分是什么？
电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体与氯气反应转化为气体C的化学方程式为：
H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②根据质量守恒定律，电解后生成的碱B的化学式为NaOH．
6．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（　　）
A．都含有氧气B．都是化合物C．都是氧化物D．都是混合物
7．写出下列化学用语．．
①2个氮分子：2N2； ②4个铵根离子：4NH4+；
③氧化铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；④最简单的有机物CH4．

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