Question

在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为

 

g；
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g-15.4g=9.6g．
（2）设参加反应氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

96

=

x

9.6g

     x=24.5g
反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为

24.5g

25g

×100%=98%．
答：（1）9.6；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．