Question

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₂和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
甲的方法是：利用图1实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算计算出样品中Na₂CO₃的质量．
①为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在

 

开始用量筒收集气体．
A．实验开始时
B．有连续气泡产生时
C．先用燃着的木条检验熄灭后
②如果读数时，量筒中的液面高于水槽中的液面，测出的二氧化碳的体积将

 

A．偏大   B．偏小   C．不影响
（2）乙的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸质量与相应溶液的pH，获得数据如图．结合图2中数据，试计算样品中Na₂CO₃的质量分数（不考虑二氧化碳在水中的溶解）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,量气装置

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）①根据碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成分析回答；
②根据气体的压强与体积的关系分析．
（2）根据结合图2中数据，分析恰好反应时滴入的盐酸的质量，求出碳酸钠的质量，再求出样品中Na₂CO₃的质量分数

解答：解：（1）①由于碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，应在实验开始时开始用量筒收集气体；
②如果读数时，量筒中的液面高于水槽中的液面，量筒内的压强偏小，则测出的二氧化碳的体积将偏大；
（2）由结合图2中数据可住，恰好反应时滴入的盐酸的质量是40g，
设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    
 x   40g×3.65%

106

73

=

x

40g×3.65%

   解得  x=2.12g
样品中Na₂CO₃的含量是

2.12g

10g

×100%=21.2%
答案：（1）①A，②A；（2）样品中Na₂CO₃的质量分数是21.2%．

点评：本题主要考查测定混合物中某种成分含量方面的知识，解答本题要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．此题是一道实验综合题，涉及到实验的基本操作和根据化学方程式的计算，是一道训练学生分析问题能力的好题．