Question

NaNO₃、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、P点表示t₁℃时NaCl和M的溶解度相等
• B、若想从氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
• C、将三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为：NaNO₃＞NaCl=M
• D、D将NaNO₃的不饱和溶液变为饱和溶液可采用增加溶质和降低温度的方法

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而确定同温度下的一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，或者判断等量的溶剂中所能溶解的溶质的多少．

解答：解：A、P点是NaCl和M溶解度曲线的交点，表示t₁℃时NaCl和M的溶解度相等，故A正确；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用蒸发溶剂的方法，故B正确；
C、在t₂℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO₂＞NaCl＞M，当降温至t₁℃时，由于NaNO₂和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t₁℃时，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t₁℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M，故C不正确；
D、由溶解度曲线知，NaNO₃的溶解度随温度的升高而增大，故采用增加溶质和降低温度的方法将NaNO₃的不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确．
故选C．

点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．