Question

实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．王军同学取6.5g的锌片并加入100g溶质质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应．请计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98        2
6.5g x         y   

65

6.5g

=

98

x

=

2

y

x=9.8g，y=0.2g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；

点评：此题是对化学方程式中未知量的求解，利用反应物的质量可求另外的反应物与生成物，属常规性化学方程式计算题．