Question

实验室用过氯化氢溶液（含过氧化氢和水）与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，过滤得到滤液（实验过程中液体没损失）18.4g．计算：（结果保留一位小数）
（1）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
（2）实验过程中发现一段时间后生成氧气的速率越来越慢，你认为可能的原因是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，锥形瓶内质量的减少的质量即生成的氧气质量．由生成氧气的质量，根据反应的化学方程式，列式计算出参加反应的过氧化氢的质量即可；
（2）根据化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关进行解答；

解答：解：由质量守恒定律，反应产生氧气的质量为+20.0g-18.4g=1.6g．
（2）设过氧化氢溶液中H₂O₂的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x              1.6g  

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
（2）化学反应速率和温度以及反应物的浓度有关，反应一段时间变慢的原因双氧水溶液浓度减小；
 答案：
（1）过氧化氢溶液中H₂O₂的质量为3.4g；
（2）双氧水溶液浓度减小

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．