Question

16．下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：

（1）表中13号元素的名称是铝，该元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是Al³⁺．
（2）氮化镁的化学式为Mg₃N₂；
（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关．
（4）如图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=8，锶元素的氯化物的化学式为SrCl₂．通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第五周期．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数=核电荷数=质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内质子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；
（2）根据化合价写化学式；
（3）根据最外层电子数分析得失电子能力强弱；
（4）根据原子中，质子数=核外电子数、最外层电子数以及核外电子层数来分析．

解答 解：（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中13号元素的原子结构示意图中，核内质子数为13，其元素的名称为铝元素；该元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子，离子符号为Al³⁺；故填：铝；失去；Al³⁺；
（2）镁元素的化合价为+2价，则氮元素为-3价，所以形成的化学式为：Mg₃N₂，故填：Mg₃N₂；
（3）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关．故填：最外层电子数、电子层数；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，故X=38-2-8-18-2=8；锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子而显+2价，故氯化物的化学式为SrCl₂；锶元素的核外有5个电子层，故位于第五周期．故填：8；SrCl₂；五．

点评 明确元素周期表的排列原则及特点，了解原子结构示意图是解答本题关健．