Question

16．实验室有一包氧化钙固体，已部分变质．测得混合物中碳元素质量分数为3%，氢元素质量分数为1%，则样品中未变质的生石灰占原生石灰的质量分数为47.5%．

Answer 1

分析 可以假设变质后混合物的质量，然后根据氢元素的质量分数求出氢氧化钙的质量，再求出反应的氧化钙的质量，根据碳元素的质量求出碳酸钙的质量，在求出氧化钙的质量，然后计算没有反应的氧化钙的质量，进一步可以求出原生石灰固体中已变质的生石灰的质量分数．

解答 解：可以设变质后的固体质量是100g，
则变质后的固体中氢元素的质量为：100g×1%=1g，故氢氧化钙的质量为：1g$÷\frac{2}{74}$=37g；
设生成37g氢氧化钙需要氧化钙的质量为x
CaO--Ca（OH）₂
56      74
x       37g
$\frac{56}{74}=\frac{x}{37g}$  x=28g
变质后的固体中碳元素的质量为：100g×3%=3g，故碳酸钙的质量为：3g$÷\frac{12}{100}$=25g
设生成25g碳酸钙需要氧化钙的质量为y
CaO--CaCO₃
56     100
y       25g
$\frac{56}{100}=\frac{y}{25g}$  y=14g
未变质的氧化钙的质量为：100g-37g-25g=38g
故原生石灰的质量为：38g+28g+14g=80g
样品中未变质的生石灰占原生石灰的质量分数=$\frac{38g}{80g}×100%$=47.5%．
故填：47.5%．

点评 本题考查的是变质物质中某成分含量的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．