Question

18．用过氧化钠（Na₂O₂）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 如果用23.4g Na₂O₂来制取氧气，试计算
①Na₂O₂中钠元素和氧元素的质量比为23：16；
②生成氧气的质量4.8．．

Answer 1

分析 ①根据元素的质量比等于原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比；
②根据反应的化学方程式结合过氧化钠的质量求算氧气的质量．

解答 解：①Na₂O₂中钠元素和氧元素的质量比为：（23×2）：（16×2）=23：16，故填：23：16；
②设生成氧气的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                                32
23.4g                               x
$\frac{156}{32}=\frac{23.4g}{x}$
x=4.8g
故填：4.8．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．