题目内容
【题目】白色固体甲可能是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或多种；溶液乙是氢氧化钡或氯化钡中的一种或多种，为了测定它们的组成，进行以下实验 
根据上述实验操作回答下列问题
（1）乙溶液中滴加无色酚酞变红，说明溶液中含有（填化学式，下同）；白色沉淀A是 ．
（2）产生沉淀B的化学方程式为；
（3）滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是；
（4）固体甲中有物质无法确定，为了确定该物质是否含有，你还应该进行的操作是（若有多种物质任意选一种） ．
【答案】
（1）BaCl2、Ba（OH）2；BaCO3
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3）钠离子、钡离子
（4）取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含
【解析】解：加足量的水溶解，滴入酚酞后，酚酞变红色，说明溶液呈碱性，说明乙溶液中一定含有氢氧化钡，可能含有氯化钡，加入甲固体后，生成的沉淀全部溶于盐酸，所以甲中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠过滤后溶液显红色，所以甲中一定含有氢氧化钠，通入二氧化碳会生成白色沉淀和无色溶液，所以乙中也含有氯化钡，甲中可能含有氯化钠，所以（1）乙溶液中滴加无色酚酞变红，说明溶液中含有BaCl2、Ba（OH）2；白色沉淀A是BaCO3；（2）产生沉淀B的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是钠离子、钡离子；（4）固体甲中有物质无法确定，为了确定该物质是否含有，进行的操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．给答案为：（1）BaCl2、Ba（OH）2 ， BaCO3；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）钠离子、钡离子；（4）取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
