题目内容

8．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）生石灰露置于空气中逐渐变成白色粉末CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）将铁钉加入稀盐酸中Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（5）实验室制取CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）工业制取二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）工业制取二氧化碳是常用的煅烧石灰石的方法，生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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8．下面关于水电解实验的叙述正确的是（　　）
A．实验说明水是由氢、氧两个元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑
D．若a试管气体为10mL，则b试管气体为5mL
9．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液　　②盐酸　　③Ba（NO3）2溶液　　④K2CO3溶液　　⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：

请回答以下问题：
（1）该实验的目的是除去Mg2+、SO42-离子（写离子符号）．
（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）⑤④②．
（3）加入过量A后，过滤出的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁．
（4）在加入A后所得的滤液里加入过量B所发生的反应是（用化学方程式表示）Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的滤液里还要加入适量的C，其目的是除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾．
6．在测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验中，实验结果x值偏低，若不计称量误差，可能的原因是（　　）
①加热温度过高、时间过长；②部分晶体风化了；
③在冷却时，CuSO4吸收了水蒸气
④晶体中混有芒硝（主要成分为含水硫酸钠Na2SO4•10H2O）
A．①②B．①②③C．③④D．②③
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请按表中信息填空：

①查找出原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期．
②如表中每一周期元素原子序数的变化规律是从左到右依次增大
③如表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有7个横行，18 个纵行．每一个横行叫做一个周期．原子序数数值上等于质子数．
④硫元素的原子结构示意图为，写离子符号S2-，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．
13．七铝十二钙（12CaO•7A12O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云五（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

已知：MgCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO2↑，MgO不溶于水也不与水反应，CaSO4微溶于水，Ca（NO3）2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4NO3．
（1）煅粉主要含氧化钙、氧化镁，操作X为过滤．
（2）用适量NH4NO3溶液浸取煅粉，发生的主要反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2、2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，同时生成偏铝酸钠（（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是硫酸铵和氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会导致碳酸钙中混有硫酸钙．
（5）七铝十二钙（12CaO•7A12O3）中钙元素的质量分数为34.6%．（结果保留到0.1%）
20．为了减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃煤脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是（　　）
A．①②③B．①④⑤C．④①③④D．②②③④
17．如图表示的是物质A-F相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系）．A是一种黑色单质，B、C、F都是氧化物，气体C常用于灭火，E→F反应中放出大量的热．请你回答：
（1）C的化学式CO2，F是Ca（OH）2；
（2）写出标号①、②、③的化学方程式：
①2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③CaO+H2O═Ca（OH）2．
18．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程．
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．
①向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：
Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．．
（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：
①反应生成氢气的质量为0.1g．
②此黄铜样品中铜的质量分数．

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