题目内容

20．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色．
（2）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnC12+H2↑．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B（填序号）．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄，写出反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3．

分析 根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答 解：（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
（4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3．
故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
（2）Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；
（3）A、B；
（4）铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄，Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．

练习册系列答案
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8．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
①生铁制品生锈是铁与O2和H2O 共同作用的结果．铁锈成分复杂，主要成分是Fe2O3（写化学式）生活中可用砂纸打磨（物理方法）工业中可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（化学方法，用化学方程式表示）除去铁锈的方法．
②氢能源是清洁的绿色能源，燃烧的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．机动车轮胎属于复合材料．（填无机，合成，复合）
15．化学用语是学习化学的重要工具．
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（2）请用下列字母序号填空：
a．K2CO3b．KNO3c．CH4d．Fe2O3e．NaHCO3
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5．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法正确的是②⑤⑥⑦．（填序号）
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⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；
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⑨不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即用水扑灭
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选项物质杂质除杂方法
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