Question

【题目】以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2 + 11O2 2 + 8SO2
（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为。
（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是。
（4）整个过程中，硫元素的化合价有。

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌
（4）-1+4+6
【解析】（1）根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会发生变化，所以确定该化学式为Fe2O3；
（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌；
（4）整个过程中，硫元素的化合价有FeS2，SO2；SO3，中硫元素的化合价分别是-1；+4；+6.
所以答案是：（1）Fe2O3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）将浓硫酸盐烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（4）-1，+4，+6．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．