Question

为探究中和反应是否放热，某同学设计如下实验步骤并进行实验：
（1）用量筒量取20%的稀硫酸30mL，用温度测得温度为13℃．
（2）在托盘天平左右托盘上各放一张质量相同的纸，在右盘放5克砝码，左盘放药品，称取5gNaOH固体．
（3）将NaOH放入量筒中，搅拌，测出温度为25℃．
他得出结论：稀硫酸与氢氧化钠反应放热．
思考后作答：
（1）指出该同学实验操作中的错误______；______．
（2）你认为该同学所得结论的依据是否充分？为什么？______．根据实验目的，请你改进实验方案______．

Answer 1

解：（1）氢氧化钠具有吸水性，应放在玻璃器皿中称量，将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少；量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应容器；（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该实验中温度的变化无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热；要探究中和反应是否放热，可以使用氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）放在纸上称量NaOH固体；在量筒中溶解NaOH固体；（2）不充分，NaOH固体溶于水也会放出热量；把氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度．
分析：氢氧化钠易潮解，不能放在纸上称量；量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应容器；氢氧化钠和稀硫酸反应放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；要探究酸碱中和反应是放热反应则不能使用氢氧化钠固体，否则会对实验结果造成干扰．
点评：探究中和反应时的能量变化，要注意不能使用氢氧化钠固体，因其溶解时放出的热量会对实验结果造成干扰．