Question

13．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）A中的实验现象是铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）B中的实验现象是铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色．
（3）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，反应的基本类型是置换反应．
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B（填序号），根据试管C和试管D
中的现象不能（填“能”或“不能”）证明锌与铁的活动性强弱．

Answer 1

分析 （1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（4）根据根据金属活动性顺序进行分析．

解答 解：（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是：铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以B中的实验现象是：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，该反应属于置换反应；
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A说明铜比银活泼，通过B说明铁比铜活泼；
C、D中使用的酸的种类不同，根据试管C和试管D中的现象不能证明锌与铁的活动性强弱．
故答案为：（1）铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，置换反应；
（4）A、B，不能．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．