题目内容
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 |
无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
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无色酚酞试液不变色 |
溶液呈 |
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加 溶液，溶液变为 色，再逐滴加入
溶液，直到 为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为 。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；该反应常用于 。若无明显现象，则呈中性。
【提出猜想】 中 酸 【实验验证】 红 中性或酸性
【分析思考】 ⑴ OH- 酚酞 红 稀盐酸 红色恰好变为无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O
⑵ 有气泡产生。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3HCl 除铁锈
【解析】
试题分析：【提出猜想】溶液的酸碱性有三种情况即酸性、中性、碱性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性性，还可能呈酸性性；【实验验证】碱使无色酚酞溶液变红色，实验结论溶液呈碱性，故无色酚酞试液变红色，酸性和中性溶液中无色酚酞溶液都不变色，故结论溶液呈中性或酸性；【分析思考】（1）碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，故溶液中使其呈碱性的离子是OH-，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，由后面得到氯化钠可知加入的酸为稀盐酸，直到红色恰好变为无色为止，该过程涉及的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；（2）碳酸钙和酸反应产生二氧化碳气体，故现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；锌和酸反应的化学方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，因为正3价的铁离子的溶液为黄色，故加入Fe2O3 该反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3HCl 该反应常用于 除铁锈。
考点：酸碱中和反应的应用、溶液酸碱性的探究、化学方程式的书写、酸碱与指示剂反应。
