题目内容

14．（1）质量相等的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），它们所含硫元素的质量比是5：4．
（2）钛（Ti）具有稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度，被美誉为“明星金属”，可利用如下反应制得：2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti．现有24t镁，计算生成钛的质量．

分析 （1）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答；
（2）根据镁与四氯化钛反应的化学方程式由镁的质量可计算出生成钛的质量．

解答 解：（1）设两种物质的质量都为m，
二氧化硫中硫元素的质量为m×$\frac{32}{64}$×100%=$\frac{1}{2}m$
三氧化硫中硫元素的质量为m×$\frac{32}{80}$×100%=$\frac{2}{5}$m
则等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：$\frac{1}{2}m$：$\frac{2}{5}m$=5：4
（2）设生成钛的质量为x
2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti
48                           48
24t                          x
$\frac{48}{48}=\frac{24t}{x}$    解得：x=24t
故答为：（1）5：4；（2）生成钛的质量的是24t．

点评 本题主要考查了根据化学式、化学方程式的计算，属于基本的计算，注意计算的格式要规范，计算的数据要准确．

练习册系列答案
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4．将质量相等的A、B、C三种金属（颗粒大小相同），同时分别放入三份溶质质量分数  相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是B＞A＞C
C．反应速率最大的是BD．相对原子质量是B＞C＞A
5．“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用．白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电．请回答下列各题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是（用“→”表示转化）太阳能→电能→化学能
（2）该系统组成中的边框，所用的材料是具有抗腐蚀性好，硬度大，散热好的性能，你认为下列材料中最适合的是C（填字母）．
A．铜           B．酚醛塑料         C．铝合金         D．钢筋混凝土
（3）太阳能电池一般为硅电池．工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应前后硅元素的化合价变化为+4价变为0价．
（4）太阳能发电安全可靠，并且取之不尽，用之不竭．可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对空气的污染．还有一些能源，如地热能，潮汐能，风能，核能，生物质能、氢能等也是人们正在开发和利用的其他能源．
2．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤．
（2）蓝色溶液B中的溶质是CuSO4、H2SO4（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的CO2、H2O （填化学式）．
9．水是生命之源，请你解决下列有关水的问题．

（1）早晨，喝一杯温开水，有益健康．这杯水比自来水的硬度低．
（2）自来水来之不易，它是水厂经过一系列处理得来的，如图1所示：
①吸附池中可加入的物质是活性炭（填名称）．
②消毒剂可用二氧化氯（ClO2），其中氯元素的化合价是+4价．
（3）对水的认识和利用永无止境．如图2是电解水实验的示意图，这个实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；试管1（填“1”或“2”）收集到氢气，氢气被认为是理想的燃料，原因是热值高、无污染等；通常可用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下．
19．如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球，现向水中加入少量的NaOH固体，则试管中的小球会（　　）
A．上浮B．下降C．位置不变D．无法确定
6．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）A的化学式是HCl；C的化学式是Ca（OH）2；乙的化学式是CuSO4．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是酚酞．
（3）A+B反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O；
C+D反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
乙+丙反应的化学方程式是CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
3．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（　　）
A．原子是一个实心球体B．原子核体积很小
C．原子核与α粒子带同种电荷D．原子内有相对较大的空间
4．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放．
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时．
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
（4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）．
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）20%．

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