题目内容
在足量盐酸中放入7g含杂质的锌，得到0.2g氢气，则所含杂质可能为（ ）
| A、Al |
| B、CaCO3 |
| C、Cu |
| D、Fe |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据7克的锌全部转化为氢气的质量和7克其他金属生成氢气的量采用均衡法进行分析．
解答：解：7克锌生成氢气的质量为x，
Zn～～H2
65 2
7g x
=
x=0.22g，
A、7克铝生成氢气的质量为y，
2Al～3H2
54 6
7g y
=
y=0.78g，这两者混合物得到的气体大于0.2克，故A错误；
B、碳酸钙和盐酸反应不会生成氢气，经过均衡后，生成的氢气质量可以是0.2g，故B正确；
C、铜不会与酸反应生成氢气，这两者混合物得到的气体小于0.2克，故C正确；
D、7克铁生成氢气为z，
Fe---H2
56 2
7g z
=
z=0.25g，这两者混合物得到的气体大于0.2克，故D错误．
故选：BC．
Zn～～H2
65 2
7g x
| 65 |
| 7g |
| 2 |
| x |
x=0.22g，
A、7克铝生成氢气的质量为y，
2Al～3H2
54 6
7g y
| 54 |
| 7g |
| 6 |
| y |
y=0.78g，这两者混合物得到的气体大于0.2克，故A错误；
B、碳酸钙和盐酸反应不会生成氢气，经过均衡后，生成的氢气质量可以是0.2g，故B正确；
C、铜不会与酸反应生成氢气，这两者混合物得到的气体小于0.2克，故C正确；
D、7克铁生成氢气为z，
Fe---H2
56 2
7g z
| 56 |
| 7g |
| 2 |
| z |
z=0.25g，这两者混合物得到的气体大于0.2克，故D错误．
故选：BC．
点评：在解此类题时，首先分析各种金属是否会与酸反应，然后根据生成的氢气采用均衡法进行分析．
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