题目内容
用NaCl固体配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，下列情况能使所配溶液中溶质质量分数偏大的是
- A.将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量
- B.量取水的体积时仰视读数
- C.溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗
- D.转移NaCl固体时有水溅出烧杯
D
分析：依据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=
×100%进行分析，导致溶质质量分数偏大有两大因素：溶质质量偏大、溶剂质量偏小．然后针对每个选项进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案．
解答：A、将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量，若未用游码则结果无影响，若用到游码，则NaCl实际质量=砝码质量-游码质量，将导致NaCl质量减少，最终导致溶质质量分数偏小，故A错；
B、量取水的体积时仰视读数，会导致所得水的体积偏大，则水的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故B错；
C、溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗，会导致所用水的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故B错；
D、转移NaCl固体时有水溅出烧杯，会导致所用水的质量偏小，最终导致溶质质量分数偏大，故D对．
故选D．
点评：该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．
分析：依据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=
×100%进行分析，导致溶质质量分数偏大有两大因素：溶质质量偏大、溶剂质量偏小．然后针对每个选项进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案．解答：A、将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量，若未用游码则结果无影响，若用到游码，则NaCl实际质量=砝码质量-游码质量，将导致NaCl质量减少，最终导致溶质质量分数偏小，故A错；
B、量取水的体积时仰视读数，会导致所得水的体积偏大，则水的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故B错；
C、溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗，会导致所用水的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故B错；
D、转移NaCl固体时有水溅出烧杯，会导致所用水的质量偏小，最终导致溶质质量分数偏大，故D对．
故选D．
点评：该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．
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化学研究性小组做酸碱中和实验．
Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：
| 盐溶液 | CaCl2溶液 | Na2CO3溶液 | NaCl溶液 |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取少量样品于试管中， 加适量水振荡后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至过量，充分反 应后，静置． | 白色沉淀 | 样品中一定含有______ |
| 步骤一：取步骤一充分反应后 的少量上层清液于试管中，滴 入无色酚酞试液至． | ______ | 结合两步实验得出 猜想一成立． |
[反思]NaOH固体应______保存．
化学研究性小组做酸碱中和实验．
Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：
[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
[反思]NaOH固体应______保存．
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[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
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| 盐溶液 | CaCl2溶液 | Na2CO3溶液 | NaCl溶液 |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取少量样品于试管中， 加适量水振荡后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至过量，充分反 应后，静置． | 白色沉淀 | 样品中一定含有______ |
| 步骤一：取步骤一充分反应后 的少量上层清液于试管中，滴 入无色酚酞试液至． | ______ | 结合两步实验得出 猜想一成立． |
[反思]NaOH固体应______保存．
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B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
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[反思]NaOH固体应______保存．
Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
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[反思]NaOH固体应______保存．