题目内容
通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。
(2)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为 ________________________________________ ；
反应的现象为_________________，__________________ 。硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)___________________。
(3)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）______________________________、________________________________；
但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）
_________________________________________ 。
（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a _____ ___ ；b _____ ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥 ___________(填一种即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示） 。
（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：____________________ 。
(6)农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为 。它的水溶液俗称 ，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_________________ 。实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为 _____________ 。盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是 ，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。
(1)H+ (2) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈消失；溶液由无色变为黄色；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(4) OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H2等；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(5) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O；
(6) 氢氧化钙；石灰水；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
CaCO3或碳酸钙
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不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是
| 盐酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
| PH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液
C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
”和“
”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题．
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 （ ）
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甲 乙 丙 丁
A．丙的相对分子质量是24 B．发生反应的甲和乙的
质量比为22:3
C．反应前后分子总数不变 D．生成的丙和丁的分子个数比为2:1