Question

17．小刚同学把29.6g氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，加热制氧气，当不再产生气泡后停止加热，称量剩余固体质量为20g，请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧气的质量9.6g；
（3）参加反应的氯酸钾质量为（x）的比例式$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$；
（4）混合物中二氧化锰的质量5.1g；
（5）剩余固体中氯化钾质量分数为74.5%．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量、原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为29.6g-20g=9.6g．
（3）设生成的氯化钾的质量为X
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             X   9.6g
    $\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
     X=14.9g
（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为14.9g+9.6g=24.5g
原混合物中二氧化锰的质量为29.6g-24.5g=5.1g
（5）剩余固体中氯化钾质量分数=$\frac{14.9g}{20g}$×100%=74.5%
故答案为：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）9.6g；
（3）$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$；（4）5.1g；（5）74.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．