题目内容
取氯化钠和氯化镁的固体混合物21.2g，加入一定质量的水完全溶解，
再向溶液中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl），过滤后得到234g 10%的氯化钠溶液．计算溶解混合物时加入水的质量为多少克？
解：氯化钠溶液中溶质质量为：234 g×10%=23.4 g
设混合物中氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 量增加
95 58 117 117-95=22
x y 23.4g-21.2g=2.2g
x=9.5 g
y=5.8 g
溶解混合物时加入水的质量为234 g+5.8 g-100 g-21.2 g=118.6 g
答；溶解混合物时加入水的质量为118.6 g
分析：根据质量守恒定律，固体由21.2g变成23.4g的原因就是由氯化镁变成氯化钠造成的，所以研究氯化镁到氯化钠的质量增加就很容易计算参加反应的氯化镁和生成氢氧化镁的质量，从而可求得加入水的质量；
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意滤液中溶液和溶质的质量的计算．
设混合物中氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 量增加
95 58 117 117-95=22
x y 23.4g-21.2g=2.2g
x=9.5 g
y=5.8 g
溶解混合物时加入水的质量为234 g+5.8 g-100 g-21.2 g=118.6 g
答；溶解混合物时加入水的质量为118.6 g
分析：根据质量守恒定律，固体由21.2g变成23.4g的原因就是由氯化镁变成氯化钠造成的，所以研究氯化镁到氯化钠的质量增加就很容易计算参加反应的氯化镁和生成氢氧化镁的质量，从而可求得加入水的质量；
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意滤液中溶液和溶质的质量的计算．
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除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法如下表所示，其中不正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂及操作方法 |
| A | FeCl3 溶液 | CuCl2 | 加入过量铁粉、过滤 |
| B | CO | CO2 | 先通过足量的NaOH溶液，再通过足量的浓硫酸 |
| C | CaCl2 溶液 | HCl | 加过量的CaCO3，过滤 |
| D | NaCl | NaOH | 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D