题目内容

粗盐经________、________、________、________可制得精盐，粗盐中含有________等杂质而发生________现象．

答案：
解析：

溶解,沉淀,过滤,结晶,氯化镁、氯化钙,潮解


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24、粗盐经溶解、过滤将不溶杂质除去，得到较纯的盐M．盐M中仍含有少量的可溶性杂质氯化钙和氯化镁．为除去盐M中含有的氯化钙和氯化镁，某同学设计了如下实验进行探究：
物质的溶解性，可查阅第20题中“部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）”（本题将“微溶”当成“可溶”），观察上图后回答以下问题
（1）加入过量的NaOH的目的是
除去Mg2+
，Y是
HCl
（填化学式）
（2）滤液②中的溶质是
NaOH、NaCl、Na2CO3
．（填化学式）
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．滤液②加入调至PH=7时的化学反应方程式是
HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
32、粗盐经溶解、过滤、结晶等净化处理后，往往会含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙和硫酸钠，这些杂质若不除，是不能直接用于生活和工业生产的．（请你参与设计方案除去其中的可溶性的杂质）
设计的步骤是：
（1）应先加入稍过量的
BaCl2
溶液，目的是除去
SO42-
离子；
（2）后再加入稍过量的
NaOH
溶液，除去
Mg2+
离子；
（3）再加入稍过量的
Na2CO3
溶液，除去
Ca2+、Ba2+
离子；
（4）最后加入
稀盐酸
溶液，除去
CO32-、OH-
离子．写出第4步发生反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
14、（1）安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是
c、e
（填序号）．
a．在加油站内拨打手机，
b．在煤矿巷道内用明火照明
c．闻氨气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氨气飘进鼻孔
d．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
e．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
蒸发皿
；
②某同学进行另一项实验，需要用50g 18.5%的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为
9.25
g，用来量取水的玻璃仪器的规格和名称为
50ml量筒
．
下列叙述正确的是（　　）
氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于__________（填“物理”或“化学”） 变化。粗盐经_____、过滤、______可得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子     （填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子(Na＋)，每个氯原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子(Cl－)，Na＋与Cl－由于静电作用而结合成NaCl。

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