Question

14．作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
（2）M点表示的意义是在该温度时甲、乙两物质的溶解度相等；
（3）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙物质；
（4）t₁将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）t₂℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因甲物质溶于水放热．

Answer 1

分析 （1）根据固体物质的溶解度曲线解答；
（2）溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下溶解度相等；
（3）根据在t₂℃时，甲、乙物质的溶解度解答；
（4）根据溶质的质量分数计算方法分析解答；
（5）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答．

解答 解：（1）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大．
故填：甲；
（2）M点的含义是在该温度时甲、乙两物质的溶解度相等．
故填：在该温度时甲、乙两物质的溶解度相等；
（3）在t₂℃时，甲物质的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的质量是90g，乙物质的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的质量是50g，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙．
故填：乙；
（4）甲乙的溶解度随温度的升高而增大，据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，t₁℃时甲乙的溶解度是：甲＜乙，所以A、B两种物质的饱和溶液溶质的质量分数甲＜乙；将t₁℃的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，其溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数的关系仍为为甲＜乙．
故填：＜；
（5）t₂℃时，将25g甲放入100g水中发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，当甲物质溶于水时放出热量，温度高，故全部溶解，过一段时间温度降低，则会析出．
故填：甲物质溶于水放热．

点评 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．