题目内容

使未知质量分数的盐酸50g跟7.8g锌粒充分反应后，锌有剩余，再加入质量分数为7.3%的盐酸20g，恰好与剩余锌完全反应，求：

（1）第一次所用盐酸的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：
解析：

解：设第一次反应后剩余的锌为xg，与盐酸反应生成ZnCl₂yg，生成H₂ag，第一次所用盐酸的质量分数为m%。第一次反应生成的ZnCl₂为zg，生成H₂bg。

第二次：

Zn + 2HClZnCl₂+ H₂↑

65 73 136 2

xg (20´7.3/)g yg ag

∴ x=1.3 y=2.72 a=0.04

第一次：

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂↑

65 73 136 2

(7.8-1.3)g (50´m%)g zg bg

∴ m%=14.6% z=13.6 b=0.2

故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

´100%=21%

提示：

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科学实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，要求学生鉴别，并帮助贴上标签．
（1）李平同学认为氢氧化钠溶液是碱溶液，碳酸钠溶液是盐溶液，所以用酚酞试液鉴别．你认为李平同学想法正确吗？

并简述理由

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色

（2）苏田同学各取少量未知溶液于两支试管中，分别滴入稀盐酸，若有气体产生的为碳酸钠溶液．她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数，取出20克碳酸钠溶液于烧杯中，往烧杯中滴加10%的稀盐酸至没有气泡产生，共用去稀盐酸73克．求碳酸钠溶液的质量分数．

晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
[提出猜想]生成的气体是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO₂；
猜想Ⅱ：可能是H₂；
猜想Ⅲ：可能是SO₂、H₂的混合气体．
[查阅资料]
1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
2、SO₂可以使品红溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ错误的原因是

氢气是无色无味的气体

氢气是无色无味的气体

．
[实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO₂的存在．她观察到的实验现象是

试管中的水面上升，试管中的液体变成红色

试管中的水面上升，试管中的液体变成红色

．
实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
结合实验一、二可知猜想3成立．
[问题讨论]
（1）装置B与C的作用分别是什么？
（2）D处发生的化学反应方程式：

．（考纲一般不要求）
（3）再次查阅资料：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时不产生氢气．化学反应方程式
为：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，晓菲实验中产生氢气的原因是什么？
（4）图3中收集SO₂的装置中最合理的是

（5）用100克未知质量分数的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，待完全反应后，测得所得溶液的质量为112.8克，求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

小璐和小磊合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计进行了如下两个探究实验：
[实验1]取20g该混合酸并分成4等份，分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，记录如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl₂溶液的质量/g	15	20	25	30
反应得到的沉淀的质量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[实验2]将实验1中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：
[数据处理]
小璐依据[实验1]沉淀的质量计算出混合酸中H₂SO₄的质量分数．
小磊依据[实验2]求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40

×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．
（1）[实验1]中发生反应的化学方程式为

BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．

BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．

．
（2）根据小璐的计算，测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为多少？（保留三位有效数字）．
[反思交流]小磊计算出混合酸中HCl的质量分数会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是

因为BaCl₂与H₂SO₄反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．

因为BaCl₂与H₂SO₄反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．

（如“无影响”，本空不作答）．

晓菲在复习金属的化学性质时发现：“位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”．为什么必须是稀硫酸呢？于是她把锌粒投入浓硫酸中，发现有较多的气泡放出，并闻到一股刺激性气味．
[提出猜想]生成的气体是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO₂；
猜想Ⅱ：可能是H₂；
猜想Ⅲ：可能是SO₂、H₂的混合气体．
[查阅资料]
1、二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．易溶于水且和水发生反应生成酸．在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫．
2、SO₂可以使品红溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ错误的原因是．
[实验探究]依据上述猜想，她设计了如下方案：
实验一、收集一试管锌与浓硫酸反应生成的气体，倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中（如图1）．根据观察到的实验现象，生成的气体中确有SO₂的存在．她观察到的实验现象是．
实验二、晓菲又设计了如图2所示的实验装置（锌粒与浓硫酸反应生成的气体为X，且该装置略去）．将收集到的气体通入，过一会儿点燃D处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管口有水雾出现．
结合实验一、二可知猜想3成立．
[问题讨论]
（1）装置B与C的作用分别是什么？
（2）D处发生的化学反应方程式：．　（考纲一般不要求）
（3）再次查阅资料：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时不产生氢气．化学反应方程式
为：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，晓菲实验中产生氢气的原因是什么？
（4）图3中收集SO₂的装置中最合理的是
（5）用100克未知质量分数的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体，待完全反应后，测得所得溶液的质量为112.8克，求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？