Question

4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应，其基本反应类型为复分解反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．

Answer 1

分析 酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．

解答 解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸．
故答案为：
（1）小于；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）中和（或复分解）；（4）浓盐酸．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．