题目内容
（9分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。
（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （2）玻璃棒
（3）Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀
（4）2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯（或氯气）的活泼性强于溴或氯原子得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴
【解析】
试题分析：：（1）因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小，所以用蒸发结晶法；（2）过滤用于分离固体和液体的混合物，过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）步骤②是氢氧化镁和盐酸的反应，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，反应类型是复分解反应，镁和铝制成的合金具有强度高而密度小，机械性能好，韧性和抗蚀性能好等优良性能；（4）步骤④发生的反应的化学方程式是2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；反应原因是氯气的非金属性比溴的非金属性强。
考点：对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案(7分))课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
