题目内容

4．A～G为初中化学常见的物质．A、C、D、Y都是氧化物，B、E、G属于单质，E为红色固体，F为浅绿色的液体，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出物质的化学式：D：CO或Fe2O3．
（2）X溶液中所含有的溶质为CuCl2和HCl．
（3）反应③中生成无色气体的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（4）D与Y的反应在炼铁方面有重要作用．

分析 根据A～G为初中化学常见的物质，A、C、D、Y都是氧化物，B、E、G属于单质，X溶液经过反应会得到E，E是红色固体，所以E是铜，铜和氧气加热生成的A是黑色的氧化铜，氧化铜与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，B能与X溶液反应生成铜和F、G，F为浅绿色的液体，所以B是铁，F是氯化亚铁，G是氢气，D是氧化物和氧化物Y反应产生的C也是氧化物，因此D可以是氧化铁，Y是一氧化碳，所以C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A～G为初中化学常见的物质，A、C、D、Y都是氧化物，B、E、G属于单质，X溶液经过反应会得到E，E是红色固体，所以E是铜，铜和氧气加热生成的A是黑色的氧化铜，氧化铜与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，B能与X溶液反应生成铜和F、G，F为浅绿色的液体，所以B是铁，F是氯化亚铁，G是氢气，D是氧化物和氧化物Y反应产生的C也是氧化物，因此D可以是氧化铁，Y是一氧化碳，所以C是二氧化碳，经过验证，D和Y高温会生成铁和二氧化碳，所以D是CO或Fe2O3；
（2）通过推导可知，氧化铜与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，化学式为：HCl、CuCl2；
（3）反应③是铁和过量的盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）D和Y反应是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，可以用于工业炼铁．
故答案为：（1）CO或Fe2O3；
（2）HCl、CuCl2；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）炼铁．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
14．用数字和化学符号填空：
（1）汞原子Hg；（2）钠离子Na+；（3）人体中含量最高的金属Ca；
（4）保持水的化学性质的最小粒子H2O；（5）氧化镁中镁元素为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
15．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学们利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Zn、Fe、Cu．
12．某密闭容器中有X，氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质XO2CO2H2O
反应前质量/g237010
反应后质量/g0待测4527
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为22
D．不能确定x中是否含有氧元素
19．用分子的观点对下列现象解释不正确的是（　　）
A．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起--分子质量增大
B．荷叶上的两滴露珠接触后合成一滴--分子间存在引力
C．H2O2与H2O的化学性质不同--分子构成不同
D．红墨水在水中散开--分子不停的运动
9．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑，在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠投入硫酸铜溶液中，总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑然颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水  B．氯化钙溶液  C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠20g，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？14.6%
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
16．溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）
13．2014年10月3日～10月12日，第45届世界杯体操赛在南宁举行．运动员在比赛之前常用“镁粉”搓手，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对“镁粉”的成分进行检测，发现其中不仅含有镁元素，还有碳、氧两种元素，则该“镁粉”不可能是（　　）
A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物
5．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成四份，分四次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测的剩余固体质量见下表：
次数1234
加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0
剩余固体质量/g17.214.413.013.0
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为13g．
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为35%．
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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