Question

3．常温下，将质量为ag的混气体H₂ 、O₂ 置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有bg，下列分析推断正确的是（　　）

• A． 反应掉的H₂ 、O₂质量共为bg
• B． 原混合气体中H₂ 、O₂的质量比为（a+8b）：（8a-8b）或（a-b）：（8a+b）
• C． 剩余气体为水蒸气
• D． 原混合气体H₂ 、O₂的质量比为（a-8b）：（8a-8b）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：参加反应气体的质里为ag-bg，剩余的bg气体可能是氧气也可能是氢气；之后根据混合气体在点燃时发生氢气与氧气的反应，利用氢气和氧气反应的质量关系来分析．

解答 解：A、根据质量守恒定律可知：参加反应气体的质里为ag-bg，故错误；
B、由2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，ag混合气体，反应完全后剩余bg，参加反应的ag-bg气体中氢气有（ag-bg）×$\frac{1}{9}$，氧气有（ag-bg）×$\frac{8}{9}$，剩余bg为氢气时，则原混合气体中氢气为（ag-bg）×$\frac{1}{9}$+bg=（ag+8bg）×$\frac{1}{9}$，氧气为（ag-bg）×$\frac{8}{9}$，氢气与氧气质量比为（ag+8bg）×$\frac{1}{9}$：（ag-bg）×$\frac{8}{9}$=（a+8b）：（8a-8b）；当剩余bg为氧气时，原混合气体中氢气为（ag-bg）×$\frac{1}{9}$，氧气为（ag-bg）×$\frac{8}{9}$+bg=（8ag+bg）×$\frac{1}{9}$，氢气与氧气质量比为（ag-bg）×$\frac{1}{9}$：（8ag+bg）×$\frac{1}{9}$=（a-b）：（8a+b），故正确；
C、由于反应后恢复到常温，水为液态，剩余的bg气体绝不是水蕉气．它只可能是剩余的氧气或氢气，故错误；
D、由B分析可知D错误．
故选：B．

点评 本题考查混合气体的成分的分析，利用点燃时发生的化学反应分析过量的问题，注重对学生思维严密性的训练．