Question

现有一样品，经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%．向该样品中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得中性溶液，蒸干该溶液得固体质量为（　　）

• A、58.5g
• B、11.7g
• C、10g
• D、5.85g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氢氧化钠、碳酸钠和100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应且溶液呈中性，说明生成的溶液中的溶质是氯化钠．根据质量守恒定律元素守恒，稀盐酸中氯元素的质量就等于生成的氯化钠中氯元素的质量．由稀盐酸中氯元素的质量，可以求出氯化钠的质量．

解答：解：100g 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
氯元素的质量为：7.3g×

35.5

36.5

100%=7.1g，
则生成的氯化钠的质量为：

7.1g

35.5 58.5 ×100%

=11.7g
由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：化学反应前后，各元素的质量不变，此题就可以根据元素守恒来进行解答．