Question

铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的  性；

（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是  （填元素符号）．

（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：   ，反应前后金属元素的化合价  （填“不变”、“升高”或“降低”）．

Answer 1

【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】压轴实验题；金属与金属材料．

【分析】（1）金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．

（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强，利用金属活动性顺序，完成判断，注意本题是按照由弱到强排列．

（3）根据金属活动性顺序来回答问题；

（4）根据金属与酸反应的条件和化合价原则来解答．

【解答】解：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故答案为：延展；

（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu，故答案为：Al Zn Fe Cu；

（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了，故答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，升高．

【点评】此题所考知识点较多，重点考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，是中考的考点．