Question

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

Answer 1

（1）m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g

316

32

=

x

0.64g

    x=6.32g

197

32

=

y

0.64g

    y=3.94g

87

32

=

z

0.64g

     z=1.74g
未反的KMnO₄质量为10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧气的质量是0.64g；
（2）9.36g固体剩余物中含有KMnO₄的质量为3.68g、K₂MnO₄的质量为3.94g、MnO₂的质量为1.74g．