Question

7．20g黄铜（铜锌合金）加入装有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，待不再产生气体时烧杯中质量减少0.4g．请计算：
（1）黄铜中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不再产生气体时烧杯中质量减少0.4g，说明反应生成了0.4g氢气；
根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算黄铜中铜的质量分数和反应后所得溶液中的溶质质量分数．

解答 解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=32.2g，
黄铜中铜的质量分数为：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：黄铜中铜的质量分数为35%．
（2）反应后所得溶液中的溶质质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中的溶质质量分数为15.1%．

点评 计算溶液质量时，因为铜不能和稀硫酸反应，也不能溶于水，因此不能形成溶液的一部分，要注意理解．