Question

15．工厂化验室要测定某石油产品中硫酸的含量，用氢氧化钠溶液中和200g石油产品至中性（其他物质不参加反应），共消耗5%的氢氧化钠溶液80g，请根据实验计算：这种石油产品中硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，由消耗5%的氢氧化钠溶液80g，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：设一定量石油产品中含H₂SO₄的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
80g×5%   x
$\frac{80}{80g×5%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
产品中硫酸的质量分数是：$\frac{4.9g}{200g}$×100%=2.45%；
答：产品中硫酸的质量分数是2.45%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．