化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分.该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种.(1)伟浩同学提出猜想.该溶液中可能含有碳酸钾.用化学方程式表示猜想的依据 .(2)通过实验探究溶液的成分.限选试剂:氯化钡溶液.硝酸钡溶液.硝酸银溶液.酚酞溶液.稀硫酸.稀盐酸.稀硝酸实验步骤现象结论1．取少量溶液于试管中. 伟浩的猜想不成立2．溶液中有氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分，该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。

(1)伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据_______。

(2)通过实验探究溶液的成分。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸

实验步骤	现象	结论
1．取少量溶液于试管中，______________	_______________	伟浩的猜想不成立
2． ____________	________________	溶液中有氯化钾和氢氧化钾
3．______________	___________________

2KOH+CO2====K2CO3+H2O 在试管中滴入适量稀硝酸(或指定酸)，振荡；(或适量氯化钡溶液，振荡) 没有明显现象重新取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液由无色变红色在2溶液中滴入过量稀硝酸(其他酸不行)，边滴边振荡，滴加适量硝酸银溶液红色完全褪去，产生白色沉淀【解析】(1)KOH溶液能与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3(2)碳酸盐能与酸反应生...

练习册系列答案

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羰(音tāng)基硫是一种与CO2结构相似的气体，化学式为COS，这种气体通常被视作生命迹象存在的反映。其组成元素的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是

A. 羰基硫属于氧化物 B. 相对分子质量为60.07g

C. 硫原子的质子数比氧原子的中子数多8 D. 3种元素的最外层电子数均不相同

C 【解析】A. 含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，羰基硫不属于氧化物，错误；B. 相对分子质量是一个比值，COS的相对分子质量为60.07，错误；C. 原子中相对原子质量=质子数+中子数，氧原子的中子数=16-8=8，硫原子的质子为16，所以硫原子的质子数比氧原子的中子数多16-8=8，正确；D. 碳原子的最外层电子数为4，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的...

下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷

B 【解析】试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，选B

在影视作品中常常看到古代工匠将炙热的铁器放到水中冷却，这种工艺叫做“淬火”，此时发生的反应如下：

3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑，下列关于该反应中的物质说法不正确的是（）

A. Fe在该反应中发生的是氧化反应 B. Fe是地壳中含量最高的金属元素

C. Fe3O4属于氧化物 D. 氢气是最清洁的能源

B 【解析】A. Fe在该反应中发生的是得氧的反应，是氧化反应，正确； B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，错误；C. 由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。Fe3O4属于氧化物，正确； D. 氢气燃烧生成物只有水，没有污染物，是最清洁的能源，正确。故选B。

下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是

A. 取用氯化钠固体

B. 称量氯化钠固体

C. 量取水的体积

D. 溶解

C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误； D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：

(1)向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。

(2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。

(3)分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：____________________；__________________。

(4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________。

搅拌漏斗 95 MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓ 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(或2HCl+CaO==CaCl2+2H2O) 防止镁中混有氧化镁杂质(或防止镁被重新氧化) 【解析】(1)搅拌能增大反应物之间的接触面积。通过过滤可使固体与液体分离，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)化学反应前后各种...

下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 0℃时，在100g水中加入40g(NH4)2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。结论：溶质增加后溶解度降低

B. 30℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④

C. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶

D. 要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温

BC 【解析】A. 0℃时，(NH4)2HPO4的溶解度是40g，在100g水中加入40g(NH4)2HPO4，搅拌，完全溶解，溶液恰好饱和，再增加1g该物质不能溶解。结论：饱和溶液中不能再溶解该物质，错误；B. 30℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④，正确；C. NH4H2PO4的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，正确；D. 要将接近饱和的Ce2(...

某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：全部是NaOH；

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猜想Ⅲ：_________________________。

【实验与探究】

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。	若实验过程中始终没有气泡产生。	则证明猜想___成立。
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液。	若实验过程中产生___________。	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为______________。

(1)设计如下实验：

(2)为了进一步验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：在完成步骤二的实验后，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道：氯化钡溶液呈中性。因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞试液变红。所以，他认为该实验方案中应改进的是______________。

(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加入蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)_________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为________。

固体为氢氧化钠和碳酸钠 Ⅰ 白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH 碱将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡(或氯化钙)溶液 n= n＜【解析】【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；【实验与探究】碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成...

如图是元素周期表中氯、铁两种元素的相关信息，下列说法错误的是

A. 氯原子的质子数是17

B. 铁原子的核外电子数是26

C. 铁的相对原子质量是55.85

D. 这两种元素只能形成一种化合物

D 【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为17，又原子序数=质子数，故氯原子的质子数是17，正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为26，又原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子的核外电子数是26，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素原子的相对原子质量为55.85，正确；D、这两种元素能形成氯化铁和氯化亚铁两种化合物，错误。...

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